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強堿性其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質。反應的化學方程式為：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O鈉（Na）與水反應（與水反應時，應用燒杯并在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔成球狀，游于水面，有“嘶嘶”的響聲，并有生成物飛濺），生成強堿性NaOH溶液并放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na+與OH-以強離子鍵結合，溶于水其解離度近乎，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。
其他性質純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1：1）。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，能與酸性物質反應，具備堿的一切通性。市售燒堿有固態和液態兩種：純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒堿為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；
NaHCO3+Ca(OH)2→+H2O+CaCO3↓2純堿苛化法先將純堿溶于水，與石灰乳混合進行苛化反應。苛化液澄清后，清液蒸發濃縮至一定濃度的液體產品，將濃縮液進一步熬濃可得固體產品。
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓3.隔膜電解法將原鹽(食鹽)溶于水(化鹽)后，分別加入適量的純堿、燒堿和***化鋇，以除去鈣、鎂和硫酸根離子。為加速沉淀，可加入苛化麩皮類沉淀劑。鹽泥過濾、洗滌，洗水用于化鹽。澄清液經砂濾后，用鹽酸中和，經預熱后進人電解槽電解。電解液經預蒸發后過濾除去***化鈉等鹽，后熬制成固體燒堿。2NaCl+2H2O[電解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑;
堿式氯化鋁（PAC/BAC）使病毒的蛋白質變性。及水凈化、廢水處置，強氧化鈉調理ph值。在化學工業中，制金屬鈉、電解水都要用燒堿。許多無機鹽的出產，是制備一些鈉鹽（如硼砂、硅酸鈉、磷酸鈉、、亞硫酸鈉等等）都要用到燒堿或純堿。合成染料、以及有機中間體等也要用到燒堿或純堿。離子交流樹脂：陰離子交流樹脂失效后通常用5%-8%的NaOH溶液再生。堿性清潔劑，NaOH溶液能夠用于各種清潔劑，洗車液、洗瓶劑、洗潔精、除銹劑、消毒液的裝備，首要用于制酒業瓶子的清潔，陶瓷金屬業的外表處置等等。解決了能源的供應，就能夠順利進行生產。所以近一些能源高低，例如山東東營，成為了片堿的產區。主要原因就是這里的能源供。
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